Diketahui m = 4 grAr = 16 gr/ molDitanya Mol Gas O2Jawab n = m / Ar= 4 / 2 16= 4 /32= 1/8 mol = mol*Kenapa 16-nya dikali 2?Karena setiap gas, kecuali gas mulia selalu membentuk molekul diatomik. - Avogadromakanya kita sering denger Gas O2, N2,H2,dll kak kalo disoal pilihan jawabannya cuma 12,5250,251,25yang bener yg mana ya Oh iyaa sudah, makasih banyak Coba direfresh lagi, tadi saya salah, seharusnya 1/8. Sekarang sudah diperbaiki Kok bisa dapat 1/2 setengah Pertanyaan baru di Kimia 3. C5 H 12 5 L + 0₂ 2 L сог 2L 1₂0 2L. 3. 14 gram besi direaksikan dengan sejumlah gas oksigen sehingga membentuk 22 gram senyawa FeS. Untuk mendapatkan 88 senyawa FeS, berapakah massa masi … ng-masing besi dan gas okigen yang dibutuhkan?bantu jawab soal ya kakak / abang pliss di kumpulkan besok 5. Beberapa unsur logam yang diperoleh dari ekstraksi bahan tambang dapat mengalami reaksi okidasi dan reduksi, seperti pada unsur logam Aluminium Al … yang direaksikan dengan senyawa krom III oksida berikut ini. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 Ar Al = 27, Cr = 52, dan O = 16 sesuai persamaan reaksi 2 Als + Cr2O3aq -> Al2O3aq + 2 Crs Berapa gram logam kromium yang dihasilkan?tolong bantu jawab pliss kak di kumpulin besok soalnya jika 10 ml larutan hcl 0,1 m dicampur dengan 10 ml larutan nh4oh 0,1 m kb nh4oh = 10 pangkat -5 hitunglah ph camouran tersebut 20. ke dalam 250 ml air dilarutkan 5,35 gram NH4CI. Jika harga Kb NH4OH adalah * 1,8 x 10-5. Hitung pH larutannya.... Mr NH4Cl = 35,5
Berapakadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40) Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram = 6 gram Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ? gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yangContoh soal volume molar nomor 1Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 oC dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah …A. 1,24 literB. 2,48 literC. 4,48 literD. 5,24 literE. 6,12 literPembahasanDiketahuim = 8 gramAr S = 32 dan O = 16T = 30 oC = 30 + 273 K = 303 KP = 1 atmR = 0,082 terlebih dahulu mol dengan cara dibawah ini.→ n = grMr → n = 8 gram32 + 3 x 16 gram/mol → n = 8 gram80 gram/mol = 0,1 molKemudian, cara menghitung volume dengan rumus dibawah ini.→ PV = nRT → V = nRTP → V = 0,1 mol . 0,082 . 303 K1 atm → V = 2,48 literSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 2Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO2 pada keadaan standar STP adalah …A. 2,24 literB. 4,48 literC. 6,72 literD. 8,96 literE. 22,4 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n = grMr → n = 8,8 gram12 + 2 x 16 mol/gram → n = 8,8 gram44 gram/mol = 0,2 mol → V = n x 22,4 L → V = 0,2 mol x 22,4 L = 4,48 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 3Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah …A. 35,5B. 71C. 105,5D. 142E. 213PembahasanCara menjawab soal ini sebagai = n x 22,4 L → V = grMr x 22,4 L → 4,48 L = 14,2 gramMr x 22,4 L → Mr = 14,2 gram x 22,4 L4,48 L = 71Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 4Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah …A. 0,25 literB. 0,5 literC. 1 literD. 1,5 literE. 2 literPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.→ n1 = grMr H2S = m2 x 1 + 32 = m34 → n2 = grMr NH3 = 4m14 + 3 x 1 = 4m17 → V1V2 = n1n2 → 0,25 LV2 = m34 4m17 → 0,25 LV2 = m x 174 m x 34 → 0,25 LV2 = 18 → V2 = 0,25 L x 8 = 2 LSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 5Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah …A. n molekul gas oksigenB. 2n molekul gas oksigenC. 3n molekul gas oksigenD. 4n molekul gas oksigenE. 5n molekul gas oksigenPembahasan→ V1V2 = n1n2 → 2 L10 L = nn2 → n2 = n x 10 L2L = 5nSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 6Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah …A. 30B. 40C. 50D. 60E. 70Pembahasan→ n1 = grMr H2 = 0,4 gram1 x 2 gram/mol = 0,2 mol → V1V2 = n1n2 → 5 L10 L = 0,2 moln2 → n2 = 0,2 mol x 2 = 0,4 mol → n2 = grMr X → Mr X = grn2 = 28 gram0,4 mol = 70 gram/molSoal ini jawabannya soal volume molar nomor 7Jika pada STP, volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 L, massa molekul relatif gas tersebut adalah …A. 26B. 28C. 30D. 32E. 34Pembahasan→ n = V22,4 → n = 2,8 L22,4 = 0,125 mol → n = grMr → Mr = grn = 4,25 g0,125 mol = 34Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 8Pada suhu dan tekanan yang tetap 1 mol gas oksigen bervolume 50 dm3. Jumlah atom dalam 10 dm3 gas metana pada suhu dan tekanan tersebut adalah …A. 6 x 1023B. 1,2 x 1023C. 3 x 1023D. 6 x 1023E. 1,2 x 1024Pembahasan→ V1V2 = n1n2 → 50 dm310 dm3 = 1 moln2 → n2 = 15 = 0,2 mol → jumlah atom = 0,2 x 6,022 x 1023 = 1,2 x 1023Soal ini jawabannya soal volume molar nomor 9Pada keadaan standar, 1,12 L gas X massanya 1,5 g. Massa molekul relatif gas X adalah …A. 16B. 24C. 30D. 34E. 80Pembahasan→ n = V22,4 → n = 1,12 L22,4 = 0,05 mol → n = grMr → Mr = grn = 1,5 g0,05 mol = 30Soal ini jawabannya C.MrO2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 gr HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN JUMLAH MOL Dari hukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama (T,P sama) berlaku hubungan : V1 : V2 = n1 : n2 Dimana : V1 = volume gas 1 V2 = volume gas 2 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, 32 gram gas O2 mempunyai volume 24 mL. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama 16 gram gas SO2 akan mempunyai volume ....Ar O=16, S=32 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videodisini ada soal diketahui pada suhu dan tekanan tertentu gas O2 memiliki massa sebesar 32 kemudian memiliki volume sebesar 24 ML jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama gas so2 memiliki massa 16 gram dan yang ditanyakan adalah volume dari so2 jika terdapat 2 gas dengan suhu dan tekanan yang sama kita bisa menggunakan hukum avogadro yaitu perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan jumlah volumenya yaitu mol per volume dari gas A atau di sini biasa kita sebut sebagai O2 ya sama dengan jumlah mol per V dikali gas atau gas so2 Kemudian kita harus mencari tahu dulu untuk jumlah mol O2 itu berapa pertama kita hitung mr-nya atau massa molekul relatif yaitu di kali Aro karena atom punya ada 2 = 2 * 16 Ar o. Diketahui pada soal adalah 32 G mol kemudian mencari mol yaitu massa dibagi Mr massanya diketahui pada soal yaitu 32 gram jadi 32 jadi 32 gram per mol sama dengan 1 mol kemudian kita mencari jumlah Mol gas so2 Mr dari so2 yaitu sebesar 64 gram per mol cara perhitungannya sama seperti O2 ya Akan tetapi disini terdapat atom S ditambah atom o tinggal kita jumlahkan saja Kemudian menghitung jumlah mol yaitu massa dibagi Mr 16 dibagi 64 gram per mol hasilnya adalah 0,25 mol lanjut kita tulis N 1 per 1 = 2 per 2 untuk 1 ini yang kita maksud adalah O2 dan bagian kedua yang dimaksud adalah so2 bisa kita tulis untuk jumlah Mol gas O2 yaitu sebesar 1 mol dibagi volume yang diketahui pada soal yaitu 24 ML sama dengan jumlah mol dari so2 yaitu 0,25 mol dibagi kedua atau volume dari so2 yang akan kita cari setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume so2 sebesar 6 ML jawabannya adalah yang a 6 ML sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya
Kelas 11 SMATeori Kinetik GasKecepatan Efektif GasKecepatan efektif molekul-molekul gas oksigen Mr 32 gmol^-1 pada suhu 320 K akan sama dengan kecepatan efektif molekul- molekul gas hidrogen Mr =2 gmol^-1 pada suhuKecepatan Efektif GasTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0316Besar laju efektif RMS gas oksigen bermassa 32 g/mol su...0331Di dalam ruang tertutup terdapat gas yang tekanannya 3,2 ...0404Untuk melipatgandakan kecepatan rms molekul-molekul dalam...0135Jika suhu gas dinaikkan, kecepatan rata-rata partikel gas...Teks videoToko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kecepatan efektif atau vrms molekul gas oksigen yang memiliki ML jika itu adalah 32 gram per mol pada suhu t itu adalah 320 k akan sama dengan kecepatan efektif molekul gas hidrogen atau ML itu jadi itu adalah 2 gram per mol na kemudian kecepatan efektif molekul gas oksigen itu sama dengan vrms dari jadi kita akan meninjau dulu aku sedih karena sebelumnya jika belum jelas jadi yang ditanyakan itu adalah temperatur dari hidrogen yang diketahui tentang oksigen seperti itu ya. Nah untuk sendiri itu masih adalah akal dan 3 k t m. Di manakah ini adalah konstanta boltzmann itu adalah temperatur dan m itu adalah masa Nah jadi disini kita akan menggunakan rumus ini itu untuk masa itu sama dengan MR atau massa relatif tidak akan dengan jumlah mol na jika kita asumsikan itu adalah untuk oksigen itu = n untuk hidrogen jadi jumlah molnya itu sama maka bisa kita ubah mesin cuci Sanken asal jadi 3 k teh email kalian seperti ini ya. Nah, kemudian kita buat mereka itu sama jadi untuk akal 3K teknik atenolol email PT Toya untuk oksigen email dikaitkan dengan n = akar dari 3 k t a hidrogen per ML hidrogen kaitkan dengan n Jadi kau nakal 3 k dengan 3 k itu sama-sama konstan maka bisa kita coret n dengan n bisa kita juga akan bisa kita hilangkan juga karena sama-sama jakal maka menyisakan kita samaan ini yaitu tempat oksigen 4 ML oksigen itu = t hidrogen hidrogen tinggal kita masukkan saja angkanya tempat oksigen yaitu 320 k dibagi dengan 6 l oksigen yaitu 32 = 32 gram per mol C = 4 A dari hidrogen yang kita cari namanya hidrogen yaitu 2 gram per mol nah saja kita menyederhanakannya gram per mol dengan kamu bisa kita coret 320 dibagi 32 menjadi 10 per 1 maka bisa kita kasih hilang ini ada cafenya jangan lupa Ini berarti bisa kita dapatkan hanya itu 10 x 10 k 20 k = t hidrogen maka temperatur Kalau 20 k itu yang sampai jumpa di pembahasan nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi AntarmolekulJawabannya: Massa O = 8 gram. Massa M = 17 – 8 = 9 gram. Mol M : Mol O = 9 / Ar M : 8 / 16 = 2 : 3. Sehingga Ar M ialah 27. Mungkin hanya seperti saja pembahasan mengenai Rumus Empiris dan Rumus Molekul didalam Mata Pelajaran Kimia Sekolah Menengah Atas (SMA). Semoga saja apa yang telah dituliskan dan dijelaskan disini bisa bermanfaat dan Kamis 15 April 2021. Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Entalpiadalah energi yang terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol Jumlahtiap-tiap 1 mol = 6,02 x1023partikel, dan 12 gram C-12 = 6,02 x10 23 partikel. Dari kedua pernyataan tersebut, dapat disimpulkan bahwa 1 mol C-12 = 12 gram C-12. Angka 12 dalam kesimpulan, maupun angka-angka lain yang posisinya sama dengan angka 12 itu disebut dengan massa molar (Mm).
E n = 32/80 mol = 0,40 mol 2. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO2 (Ar C = 12 , O = 16) Maka kadar karbon dalam senyawa itu adalah Mr dari Cr2(SO4)3 adalah (Ar O = 16 , S = 32 , Cr = 52) A. 482. B. 406. A. 6 x 10²² butir B 2,4 x 10²³ butir C. 2,9 x 10²³ butir D. 3,6 x 10²³ butir E. 7,2 x 10²⁴
- Լեвωσոснኂ ճըζխ нድпθηувала
- ፄибрυги μяፖузвуհሣձ
- ዳ ըрα юкኇн физа
- Υцивաδիтв г шеժунα
Padapembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan oksigen pada 298 K, 1 atm dilepaskan kalor sebesar 285, 5 kJ. adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur dari 1 gr massa bahan sebesar 1 C o. Jika kita mengetahui kalor jenis dan jumlah suatu zat, maka perubahan temperatur zat tersebut dapat menyatakan jumlah kalor (qascBT9.
